Bạn đã xem bản rút gọn gàng của tài liệu. Xem và sở hữu ngay phiên bản đầy đầy đủ của tài liệu tại phía trên (107.05 KB, 5 trang )




Bạn đang xem: Viết phương trình điện li của na2so4

C. TIẾN TRÌNH VÀ PHƯƠNG PHÁP TỔ CHỨC DẠY HỌC1. Ổn định lớp họcỔn định lớp, chất vấn sĩ số.2. Kiểm tra bài cũCó mấy loại môi trường? cho thấy nồng độ H + và pH trong mỗi môitrường?Trả lời: bao gồm 3 loại môi trường:- môi trường thiên nhiên trung tính: = 10-7M, pH = 7- môi trường xung quanh axit: > 10-7M, pH - môi trường bazơ: 73. đưa vào bài mớiCác hóa học điện li (axit, bazơ, muối) khi tan vào nước các phân li ra ion.Vậy trong hỗn hợp axit, bazơ, muối bột luôn có mặt các ion. Khi những phản ứng hóahọc xảy ra, những ion vào dung dịch tất cả vai trò gì xuất xắc không?4. Tổ chức triển khai các chuyển động trên lớpHoạt đụng của GV - HSNội dungHoạt cồn 1: tìm hiểu điều kiện xẩy ra phản ứng thảo luận ionI – Điều kiện xảy ra phản ứng traođổi ion vào dung dịch chất điện li1- phản ứng tạo nên thành chất kết tủaGV có tác dụng thí nghiệm biểu diễn: nhỏNa2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2 NaCldung dịch Na2SO4 vào ống thử cóHiện tượng: xuất hiện thêm kết tủa trắngsẵn dung dịch BaCl2.Giải thích: do Na2SO4 với BaCl2 hầu như làHS quan ngay cạnh và nêu hiện tượng
các muối tan phân li hoàn toàn trongGV giúp HS phân tích và lý giải hiện tượng,nướcnguyên nhân xảy ra phản ứng hoá họcNa2SO4  2Na+ + SO42BaCl2  Ba2+ + 2ClPhương trình phân tử:Na2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2 NaClGV yêu mong HS viết những chất thành ionPhương trình ion :nếu bọn chúng phân li trả toàn. Hóa học kết2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2 Cltủa giữ nguyên dạng phân tử. BaSO4 + 2 Na+ + 2ClRút gọn các ion kiểu như nhau ở hai vếGV giải thích: như vậy, trong những 4 ionđó, có 2 ion là Ba2+ và SO42- kết hợpđược với nhau tạo ra thành hóa học kết tủa:Ba2+ + SO42-  BaSO4 => bản chất của bội phản ứng này là việc kếthợp thân ion Ba2+ và ion SO42- nhằm tạothành hóa học kết tủaGV thực hiện thí nghiệm tiếp: Nhỏdung dịch Ba(NO3)2 vào dung dịchNa2SO4HS viết phương trình phản nghịch ứngGV yêu ước HS viết các chất thành ionnếu bọn chúng phân li hoàn toàn. Chất kếttủa giữ nguyên dạng phân tử.Rút gọn những ion như thể nhau ở cả hai vếNhận xét: 2 phương trình chất hóa học ởtrên tất cả phương trình ion rút gọn gàng giốngnhau, tức là ở cả hai trường hợp, thực rachỉ xẩy ra sự kết hợp giữa ion Ba2+ và
ion SO42- để tạo nên thành hóa học kết tủaPhương trình ion rút gọnBa2+ + SO42-  BaSO4 Phương trình phân tử:Na2SO4 + Ba(NO3)2  BaSO4 + 2NaNO3Phương trình ion :2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2 Cl BaSO4 + 2 Na+ + 2ClPhương trình ion rút gọnBa2+ + SO42-  BaSO4 => phương trình ion rút gọn đến biếtbản hóa học của phản bội ứng.GV chỉ dẫn HS cách viết phươngtrình ion:GV chú ý tính rã của một trong những chất:SGK 11GV lấy thêm ví dụ: bội nghịch ứng giữaAgNO3 với NaClGV đến HS quan gần kề dung dịchphenolphtalein với hỏi lại HS vềphenolphtaleinHS: phenolphtalein là chất thông tư môitrường bazơ, trong môi trường bazơ,phenolphtalein gồm màu hống.GV làm thí nghiệm biểu diễn: bé dại vàigiọt phenoltalein vào dung dịch NaOH
=> dung dịch tất cả màu hồng. Bé dại từ từdung dịch HCl vào ống nghiệm.HS quan tiếp giáp và nêu hiện nay tượng: màuhồng đổi thay mấtGV giúp HS giải thích hiện tượng,nguyên nhân xảy ra phản ứng hoá họcHS viết phương trình phân tử, phươngtrình ion rút gọn gàng của bội phản ứng giữa haidung dịch NaOH với HClGV yêu cầu HS làm cho ví dụ:VD: Mg(OH)2 với hỗn hợp HClMg(OH)2 (r)+ 2 H+  Mg2+ + 2 H2O* biện pháp viết phương trình ion rútgọn:- từ phương trình phân tử, các chấtvừa dễ tan vừa năng lượng điện li mạnh dạn viết dướidạng ion, các chất kết tủa, hóa học khí,chất năng lượng điện li yếu không thay đổi dạng phântử- Rút gọn các ion không tham giaphản ứng, ta được phương trình ionrút gọn.2- bội phản ứng sản xuất thành chất điện liyếua) phản bội ứng tạo nướcHCl + NaOH  NaCl + H2OGiải thích: do NaOH cùng HCl đềuphân li trọn vẹn trong nước
Phương trình ion :H+ + Cl- + Na+ + OH-  Na+ + Cl- +H2OPhương trình ion rút gọn:H+ + OH-  H2Ob) bội phản ứng sinh sản axit yếuHCl + CH3COONa  CH3COOH+NaClGV nêu thí nghiệm: nhỏ dung dịch HCl Phương trình ion :vào hỗn hợp CH3COOHH+ + Cl- + CH3COO- + Na+ HS viết những phương trình phân tử,CH3COOH + Na+ + Clphương trình ion cùng phương trình ionthu gọnGV làm cho thí nghiệm chế tạo kết tủa AgClsau kia hòa tan bằng dung dịch NH3HS viết phương trình ion cùng rút ra kếtluậnGV làm cho thí nghiệm: rót dung dịch HClvào ly đựng Na2CO3 và quan sát, nêuhiện tượngGV y/c HS viết phương trình bội nghịch ứnghóa học, phương trình ionGV làm thí nghiệm tương tự như vớiCaCO3GV y/c HS viết phương trình phản nghịch ứng
hóa học tập phương trình ion cùng rút ra kếtluậnHoạt rượu cồn 2: Tổng kết bài xích họcPhương trình ion thu gọn:H+ + CH3COO-  CH3COOHc) phản nghịch ứng tạo ra ion phứcAgCl(r) + 2 NH3  ClPhương trình ion rút gọn:AgCl(r) + 2NH3  + + Cl3- phản nghịch ứng tạo ra thành hóa học khíNa2CO3+2HCl2NaCl + CO2+ H2OPhương trình ion rút gọn gàng :CO32- + 2H+  CO2+ H2OCaCO3(r)+ 2HClCaCl2+CO2+ H2OPhương trình ion rút gọn gàng :CaCO3(r) + 2H+  Ca2+ + CO2+ H2OKết luận: phản ứng xảy ra trong dung dịchcác chất điện li là phản ứng thân cácion phản nghịch ứng chỉ xẩy ra khi có ít nhấtmột trong các điều kiện sau:- chế tạo ra thành chất kết tủa- tạo ra thành chất khí- tạo thành thành hóa học điện li yếu=> trong phương trình ion thu gọn, cácchất kết tủa, chất khí, chất điện li yếu
viết dạng phân tử, chất điện li mạnhviết dạng ion5. Củng nạm và lý giải về nhà* Củng cốY/c HS ghi nhớ quan niệm phản ứng bàn bạc ion và đk xảy ra phảnứng điều đình ion trong dung dịch.* lý giải về nhàLàm BT SGK Tr.206. Rút khiếp nghiệm, bổ sung sau lúc dạy...................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................


*
máu 5 hóa 11 (ban cơ bản).phản ứng hiệp thương ion vào dung dịch những chất điện li 3 3 13
*
Giáo án hoá học 12 - chương 1 - Sự năng lượng điện li - bài bác 4 - PHẢN ỨNG TRAO ĐỒI ION trong DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI potx 4 909 4
*
Giáo án hoá học tập 12 - chương 1 - Sự điện li - bài 5 - AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI. PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION vào DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI pps 4 931 2
*
§ 4 PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION vào DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI pot 5 754 3
*
§ 5. LUYỆN TẬP AXIT - BAZƠ - MUỐI. PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION vào DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI pps 7 3 5
*
GA phản bội ứng thảo luận ion vào dung dịch những chất năng lượng điện li hot 4 841 3
*
bài bác giảng hóa học 11 bài xích 4 làm phản ứng thảo luận ion trong dung dịch những chất điện li 16 971 0
*
bài bác giảng hóa học 11 bài 5 luyện tập axit, bazo và muối. Bội phản ứng dàn xếp ion vào dung dịch các chất điện li 15 3 1
*
sử dụng phương pháp khăn đậy bàn và thí nghiệm chứng tỏ vào dạy bài phản ứng hiệp thương ion vào dung dịch các chất điện li 9 818 8
*
Slide hóa 11 phản nghịch ứng thương lượng ion trong dung dịch những chất năng lượng điện li _P.V Tỏan 22 1 0


Xem thêm: Thi Hái Hoa Dân Chủ Là Gì, Tổ Chức Thi Hái Hoa Dân Chủ Tìm Hiểu Pháp Luật

(28.92 KB - 5 trang) - Giáo án hóa học 11 bài bác 4 bội nghịch ứng bàn bạc ion trong dung dịch những chất điện li