Lớp 2 - kết nối tri thức
Lớp 2 - Chân trời sáng sủa tạo
Lớp 2 - Cánh diều
Tài liệu tham khảo
Lớp 3Sách giáo khoa
Tài liệu tham khảo
Sách VNEN
Lớp 4Sách giáo khoa
Sách/Vở bài xích tập
Đề thi
Lớp 5Sách giáo khoa
Sách/Vở bài xích tập
Đề thi
Lớp 6Lớp 6 - liên kết tri thức
Lớp 6 - Chân trời sáng tạo
Lớp 6 - Cánh diều
Sách/Vở bài tập
Đề thi
Chuyên đề và Trắc nghiệm
Lớp 7Sách giáo khoa
Sách/Vở bài tập
Đề thi
Chuyên đề & Trắc nghiệm
Lớp 8Sách giáo khoa
Sách/Vở bài bác tập
Đề thi
Chuyên đề và Trắc nghiệm
Lớp 9Sách giáo khoa
Sách/Vở bài xích tập
Đề thi
Chuyên đề và Trắc nghiệm
Lớp 10Sách giáo khoa
Sách/Vở bài bác tập
Đề thi
Chuyên đề và Trắc nghiệm
Lớp 11Sách giáo khoa
Sách/Vở bài tập
Đề thi
Chuyên đề & Trắc nghiệm
Lớp 12Sách giáo khoa
Sách/Vở bài xích tập
Đề thi
Chuyên đề & Trắc nghiệm
ITNgữ pháp giờ Anh
Lập trình Java
Phát triển web
Lập trình C, C++, Python
Cơ sở dữ liệu
Bạn đang xem: Tính chất hóa học của so3

Hidro Sunfua (H2S), lưu huỳnh đioxit (SO2), diêm sinh trioxit (SO3): đặc điểm hóa học, đồ gia dụng lí, Điều chế, Ứng dụng chi tiết nhất
Hidro Sunfua (H2S), lưu huỳnh đioxit (SO2), lưu hoàng trioxit (SO3): tính chất hóa học, đồ dùng lí, Điều chế, Ứng dụng cụ thể nhất
Hiđro sunfua tan trong nước tạo thành hỗn hợp axit rất yếu (yếu rộng axit cacbonic), mang tên là axit sunfuhiđric (H2S).
Axit sunfuhiđric tính năng với kiềm tạo nên 2 loại muối: muối bột trung hòa, như Na2S đựng ion S2- với muối axit như NaHS cất ion HS−.
b/ Tính khử mạnh
Là chất khử táo bạo vì trong H2S lưu giữ huỳnh gồm số oxi hoá thấp nhất (-2), tác dụng hầu hết những chất ôxihóa tạo sản phẩm ứng với số oxh cao hơn.
vào hợp hóa học H2S, nguyên tố giữ huỳnh có số lão hóa thấp tuyệt nhất là −2. Khi tham gia phản ứng hóa học, tùy huộc vào thực chất và độ đậm đặc của hóa học oxi hóa, nhiệt độ độ,...mà nguyên tố giữ huỳnh bao gồm số thoái hóa −2 (S−2) có thể bị oxi trở thành lưu huỳnh tự do thoải mái (S0), hoặc lưu huỳnh có số thoái hóa +4 (S+4), hoặc lưu lại huỳnh tất cả số thoái hóa +6 (S+6). Bởi vì vậy, hiđro sunfua có tính khử mạnh.
Tác dụng cùng với oxi có thể tạo S hoặc SO2 tùy lượng ôxi với cách thực hiện phản ứng.
2H2S + 3O2 2H2O + 2 SO2 (dư oxi)
2H2S + O2 2H2O + 2S
Ở nhiệt độ cao, khí H2S cháy trong không gian với ngọn lửa xanh nhạt, H2S bị oxi biến thành SO2:
2H2S + 3O2 2H2O + 2SO2
Tác dụng cùng với clo hoàn toàn có thể tạo S hay H2SO4 tùy điều kiện phản ứng
H2S+4Cl2+ 4H2O → 8HCl + H2SO4H2S +Cl2 → 2 HCl + S (khí clo gặp mặt khíH2S)
Dung dịch H2S tất cả tính axit yếu đuối 2 nấc : Khi công dụng dung dịch kiềm hoàn toàn có thể tạo muối bột axit hoặc muối bột trung hoà
H2S + NaOH → NaHS + H2O
H2S + NaOH → Na2S + H2O
*Tính hóa học của muối bột sunfua
- muối sunfua của các kim một số loại nhóm IA, IIA (trừ Be) như Na2S, K2S rã trong nước và tính năng với những dung dịch axit HCl, H2SO4 loãng ra đời khí H2S:
Na2S+2HCl → 2NaCl+H2S↑
- muối hạt sunfua của một số trong những kim nhiều loại nặng như PbS, CuS... Không tan vào nước, không công dụng với dung dịch HCl, H2SO4 loãng.
- muối sunfua của không ít kim loại còn lại như ZnS, FeS,... Không tan trong nước, nhưng chức năng với dung dịch HCl, H2SO4 loãng ra đời khí H2S:
ZnS+2H2SO4 → ZnSO4+H2S↑
- một số muối sunfua tất cả màu sệt trưng: CdS color vàng, CuS, FeS, Ag2S,...màu đen.
2/ lưu huỳnh (IV) oxit
phương pháp hóa học tập SO2 dường như có các tên thường gọi khác là lƣu huỳnh dioxit hay khí sunfurơ, hoặc anhidrit sunfurơ.
với số oxi hoá trung gian: +4 (SO2). Lúc SO2vừa là hóa học khử, vừa là hóa học oxi hóa và là 1 oxit axit.
SO2 là hóa học khử ( S+4 -2e → S+6)
Khi gặp mặt chất oxi hóa bạo dạn như O2 , Cl2 , Br2 : khí SO2 vào vai trò là hóa học khử.
2 SO2 +O2 → 2SO2
SO2 + Cl2 + 2H2O → 2HCl + H2SO4
5SO2+ 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2 H2SO4
SO2 là chất oxi hoá (S+4 + 4e → So). Khi tác dụng chất khử mạnh:
SO2 + 2H2S → 2H2O + 3S
SO2 + Mg → MgO + S
Ngoài ra SO2 là một trong những oxit axit:
SO2 + NaOH → NaHSO3
SO2 + 2 NaOH → Na2SO3 + H2O
trường hợp 1 2 NaHSO3 với y mol Na2SO3.
Xem thêm: Chia Sẻ Cách Dạy Con Viết Chữ Chuẩn Bị Vào Lớp 1 Viết Chữ Đúng, Viết Đẹp
3/ lưu huỳnh (VI) oxit
SO3: sulfur trioxit, là 1 trong những oxit axit
Tác dụng với H2O tạo axit sunfuric: SO3 + H2O → H2SO4
SO3 chảy vô hạn trong H2SO4 tạo ra oleum H2SO4.nSO3
Tác dụng cùng với bazo chế tác muối
SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O
Đã có lời giải bài tập lớp 10 sách mới:
Giới thiệu kênh Youtube glaskragujevca.net
CHỈ CÒN 250K 1 KHÓA HỌC BẤT KÌ, glaskragujevca.net HỖ TRỢ DỊCH COVID
Tổng đúng theo các video dạy học từ các giáo viên tốt nhất - CHỈ TỪ 199K mang lại teen 2k5 tại khoahoc.glaskragujevca.net