Lớp 1

Lớp 2

Lớp 2 - kết nối tri thức

Lớp 2 - Chân trời sáng sủa tạo

Lớp 2 - Cánh diều

Tài liệu tham khảo

Lớp 3

Sách giáo khoa

Tài liệu tham khảo

Sách VNEN

Lớp 4

Sách giáo khoa

Sách/Vở bài xích tập

Đề thi

Lớp 5

Sách giáo khoa

Sách/Vở bài xích tập

Đề thi

Lớp 6

Lớp 6 - liên kết tri thức

Lớp 6 - Chân trời sáng tạo

Lớp 6 - Cánh diều

Sách/Vở bài tập

Đề thi

Chuyên đề và Trắc nghiệm

Lớp 7

Sách giáo khoa

Sách/Vở bài tập

Đề thi

Chuyên đề & Trắc nghiệm

Lớp 8

Sách giáo khoa

Sách/Vở bài bác tập

Đề thi

Chuyên đề và Trắc nghiệm

Lớp 9

Sách giáo khoa

Sách/Vở bài xích tập

Đề thi

Chuyên đề và Trắc nghiệm

Lớp 10

Sách giáo khoa

Sách/Vở bài bác tập

Đề thi

Chuyên đề và Trắc nghiệm

Lớp 11

Sách giáo khoa

Sách/Vở bài tập

Đề thi

Chuyên đề & Trắc nghiệm

Lớp 12

Sách giáo khoa

Sách/Vở bài xích tập

Đề thi

Chuyên đề & Trắc nghiệm

IT

Ngữ pháp giờ Anh

Lập trình Java

Phát triển web

Lập trình C, C++, Python

Cơ sở dữ liệu




Bạn đang xem: Tính chất hóa học của so3

*

Hidro Sunfua (H2S), lưu huỳnh đioxit (SO2), diêm sinh trioxit (SO3): đặc điểm hóa học, đồ gia dụng lí, Điều chế, Ứng dụng chi tiết nhất

Hidro Sunfua (H2S), lưu huỳnh đioxit (SO2), lưu hoàng trioxit (SO3): tính chất hóa học, đồ dùng lí, Điều chế, Ứng dụng cụ thể nhất


Hiđro sunfua tan trong nước tạo thành hỗn hợp axit rất yếu (yếu rộng axit cacbonic), mang tên là axit sunfuhiđric (H2S).

Axit sunfuhiđric tính năng với kiềm tạo nên 2 loại muối: muối bột trung hòa, như Na2S đựng ion S2- với muối axit như NaHS cất ion HS−.

b/ Tính khử mạnh

Là chất khử táo bạo vì trong H2S lưu giữ huỳnh gồm số oxi hoá thấp nhất (-2), tác dụng hầu hết những chất ôxihóa tạo sản phẩm ứng với số oxh cao hơn.

vào hợp hóa học H2S, nguyên tố giữ huỳnh có số lão hóa thấp tuyệt nhất là −2. Khi tham gia phản ứng hóa học, tùy huộc vào thực chất và độ đậm đặc của hóa học oxi hóa, nhiệt độ độ,...mà nguyên tố giữ huỳnh bao gồm số thoái hóa −2 (S−2) có thể bị oxi trở thành lưu huỳnh tự do thoải mái (S0), hoặc lưu huỳnh có số thoái hóa +4 (S+4), hoặc lưu lại huỳnh tất cả số thoái hóa +6 (S+6). Bởi vì vậy, hiđro sunfua có tính khử mạnh.

Tác dụng cùng với oxi có thể tạo S hoặc SO2 tùy lượng ôxi với cách thực hiện phản ứng.

2H2S + 3O2 2H2O + 2 SO2 (dư oxi)

2H2S + O2 2H2O + 2S

Ở nhiệt độ cao, khí H2S cháy trong không gian với ngọn lửa xanh nhạt, H2S bị oxi biến thành SO2:

2H2S + 3O2 2H2O + 2SO2

Tác dụng cùng với clo hoàn toàn có thể tạo S hay H2SO4 tùy điều kiện phản ứng

H2S+4Cl2+ 4H2O → 8HCl + H2SO4H2S +Cl2 → 2 HCl + S (khí clo gặp mặt khíH2S)

Dung dịch H2S tất cả tính axit yếu đuối 2 nấc : Khi công dụng dung dịch kiềm hoàn toàn có thể tạo muối bột axit hoặc muối bột trung hoà

H2S + NaOH → NaHS + H2O

H2S + NaOH → Na2S + H2O


*Tính hóa học của muối bột sunfua

- muối sunfua của các kim một số loại nhóm IA, IIA (trừ Be) như Na2S, K2S rã trong nước và tính năng với những dung dịch axit HCl, H2SO4 loãng ra đời khí H2S:

Na2S+2HCl → 2NaCl+H2S↑

- muối hạt sunfua của một số trong những kim nhiều loại nặng như PbS, CuS... Không tan vào nước, không công dụng với dung dịch HCl, H2SO4 loãng.

- muối sunfua của không ít kim loại còn lại như ZnS, FeS,... Không tan trong nước, nhưng chức năng với dung dịch HCl, H2SO4 loãng ra đời khí H2S:

ZnS+2H2SO4 → ZnSO4+H2S↑

- một số muối sunfua tất cả màu sệt trưng: CdS color vàng, CuS, FeS, Ag2S,...màu đen.

2/ lưu huỳnh (IV) oxit

phương pháp hóa học tập SO2 dường như có các tên thường gọi khác là lƣu huỳnh dioxit hay khí sunfurơ, hoặc anhidrit sunfurơ.

với số oxi hoá trung gian: +4 (SO2). Lúc SO2vừa là hóa học khử, vừa là hóa học oxi hóa và là 1 oxit axit.

SO2 là hóa học khử ( S+4 -2e → S+6)

Khi gặp mặt chất oxi hóa bạo dạn như O2 , Cl2 , Br2 : khí SO2 vào vai trò là hóa học khử.

2 SO2 +O2 → 2SO2

SO2 + Cl2 + 2H2O → 2HCl + H2SO4

5SO2+ 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2 H2SO4

SO2 là chất oxi hoá (S+4 + 4e → So). Khi tác dụng chất khử mạnh:

SO2 + 2H2S → 2H2O + 3S

SO2 + Mg → MgO + S

Ngoài ra SO2 là một trong những oxit axit:

SO2 + NaOH → NaHSO3

SO2 + 2 NaOH → Na2SO3 + H2O

trường hợp 1 2 NaHSO3 với y mol Na2SO3.




Xem thêm: Chia Sẻ Cách Dạy Con Viết Chữ Chuẩn Bị Vào Lớp 1 Viết Chữ Đúng, Viết Đẹp

3/ lưu huỳnh (VI) oxit

SO3: sulfur trioxit, là 1 trong những oxit axit

Tác dụng với H2O tạo axit sunfuric: SO3 + H2O → H2SO4

SO3 chảy vô hạn trong H2SO4 tạo ra oleum H2SO4.nSO3

Tác dụng cùng với bazo chế tác muối

SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O

Đã có lời giải bài tập lớp 10 sách mới:

Giới thiệu kênh Youtube glaskragujevca.net


CHỈ CÒN 250K 1 KHÓA HỌC BẤT KÌ, glaskragujevca.net HỖ TRỢ DỊCH COVID

Tổng đúng theo các video dạy học từ các giáo viên tốt nhất - CHỈ TỪ 199K mang lại teen 2k5 tại khoahoc.glaskragujevca.net