Halogen là gì? tất cả những đặc điểm vật lý, hóa học nào rất nổi bật gì và vận dụng ra sao? tất cả sẽ được chất hóa học glaskragujevca.net giải đáp chi tiết qua nội dung bài viết dưới đây.
Halogen là hồ hết nguyên tố thuộc đội VIIA vào bảng tuần trả hóa học, thông thường gọi là team halogen hay những nguyên tố halogen.
Nhóm này gồm những nguyên tố chất hóa học như: Flo (F), Clo (Cl), Brôm (Br), Iốt (I), Astatin (At là nguyên tố phóng xạ, hiếm gặp gỡ tự nhiên vào lớp vỏ Trái Đất), Tennessine (Ts là nguyên tố bắt đầu được phân phát hiện).
Lớp electron ko kể cùng của nguyên tử những nguyên tố halogen đều có 7 electron, được phân thành hai phân lớp (phân lớp s bao gồm 2 electron, phân lớp p có 5 electron). Do gồm 7 electron ở phần ngoài cùng, chỉ từ thiếu 1 electron là đạt được được thông số kỹ thuật electron bền như khí hiếm, yêu cầu ở tâm trạng tự do, nhì nguyên tử halogen góp phổ biến một đôi electron để tạo thành phân tử có links cộng hoá trị ko cực.Liên kết của phân tử (X_2) không bền lắm, bọn chúng dễ bị tách bóc thành hai nguyên tử X. Trong bội phản ứng hoá học, các nguyên tử này dễ dàng thu thêm một electron, vì chưng đó đặc thù hoá học tập cơ bạn dạng của các halogen là tính oxi hoá mạnh.
Bạn đang xem: Tính chất hóa học của halogen
Cấu chế tạo phân tử của Br thuộc nhóm halogen
3. Những tính chất vật lý của halogen
Trạng thái với màu sắcChuyển từ khí lịch sự lỏng với rắn với màu sắc đậm dần như sau: Flo ở dạng khí và bao gồm màu lục nhạt, Clo tâm trạng khí bao gồm màu đá quý lục, Brom dạng lỏng với màu đỏ nâu và Iốt sinh sống trạng thái rắn gồm màu đen tím cùng dễ thăng hoa.
Nhiệt nhiệt độ chảy, ánh sáng sôiTăng dần dần từ flo mang lại iốt.
Đặc điểm tung trong nướcNgoài flo không tan vào nước, các chất còn lại tan tương đối ít và hầu hết tan nhiều trong một trong những dung môi hữu cơ.
Trong tự nhiên và thoải mái chỉ tồn tại sinh hoạt dạng vừa lòng chấtClo đa số ở dạng muối hạt clorua, Flo hay ở trong khoáng thiết bị florit với criolit, Brom đa số trong muối bromua của kali, natri cùng magie, iốt có trong mô một số loại rong biển cả và con đường giáp bé người...
Những đặc thù vật lý của halogen
4. Tính hóa học hóa học của group Halogen
Bởi bởi vì lớp e xung quanh cùng đã tất cả 7e, chính vì như thế halogen là mọi phi kim điển hình, nó dễ thừa nhận thêm 1e để mô tả tính lão hóa mạnh.Tính oxi hóa của group halogen sẽ giảm dần khi đi từ F2 đến I2.Trong những hợp hóa học thì F chỉ bao gồm mức lão hóa -1; sát bên đó, những halogen khác ngoại trừ mức lão hóa -1 còn có mức +1; +3; +5; +7.
5. Một số trong những phản ứng minh họa tính chất của halogen
Tác dụng với kim loạiCác halogen phản ứng với số đông các kim thải trừ Au với Pt (riêng F2 phản nghịch ứng được với tất cả các kim loại) → muối halogenua. Những phản ứng thường xảy ra ở ánh sáng cao.
Xem thêm: Học Chữ Cái Tiếng Nhật - Bảng Chữ Cái Tiếng Nhật Cho Người Mới Bắt Đầu
2M + nX2 → 2MXn
Muối thu được thường ứng với mức hóa trị tối đa của kim loại. Riêng phản nghịch ứng của sắt với I2 chỉ tạo sản phẩm là FeI2.Phản ứng cùng với hiđro Halogen làm phản ứng cùng với hidro tạo nên thành hidro halogenuaH2 + X2 → 2HX
Với điều kiện:
F2: phản nghịch ứng được ngay cả trong bóng tối.Cl2: Chỉ bội nghịch ứng khi được chiếu sáng.Br2: phản bội ứng xảy ra khi được làm cho nóng ở ánh nắng mặt trời cao.I2: Là phản bội ứng tất cả tính thuận nghịch và đề nghị được đun nóng.Tác dụng cùng với nước F2 chức năng mãnh liệt với nước qua phương trình sau:2H2O + 2F2 → 4HF + O2
Br2 và Cl2 bao gồm phản ứng thuận nghịch cùng với nước:H2O + X2 ↔ HX + HXO (axit halogen hiđric với axit hipohalogenơ)
H2O + Cl2 ↔ HCl + HClO
I2 không phản ứng với nước.Phản ứng với hỗn hợp kiềm Dung dịch kiềm loãng nguội:X2 + 2NaOH → NaX + NaXO + H2O
Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O
2Cl2 + 2Ca(OH)2 dung dịch → CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
Cl2 + Ca(OH)2 bột → CaOCl2 + H2O
Riêng F2:2F2 + 2NaOH → 2NaF + H2O + OF2
Dung dịch kiềm đặc nóng:3X2 + 6KOH → 5KX + KXO3 + 3H2O
3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O (1000C)
Tác dụng với hỗn hợp muối halogenuaX2 + 2NaX’ → 2NaX + X’2
(Trong kia X’ là halogen tất cả tính oxi hóa yếu rộng tính thoái hóa của halogen X. F2 không có phản ứng này).
6. Những ứng dụng quan tiền trọng của nhóm halogen
6.1 tạo thành đèn halogen
Đèn halogen là 1 trong những bóng đèn sợi đốt gồm một dây tóc vonfram được bọc kín trong một láng đèn nhỏ tuổi gọn cùng với một hỗn hợp của một khí trơ, cùng với một lượng nhỏ tuổi chất halogen như iốt hoặc brôm. Kết thích hợp của khí halogen thuộc sợi vonfram tạo thành phản ứng hóa học quy trình halogen làm bổ sung cập nhật vonfram mang đến dây tóc, góp tăng tuổi thọ và gia hạn độ trong suốt của vỏ bóng đèn. Vị vậy, bóng đèn halogen có thể chuyển động ở sức nóng độ cao hơn nữa so với đèn đựng khí thường thì có hiệu suất và tuổi thọ hoạt động tương tự, đôi khi cũng tạo nên ánh sáng có công suất chiếu sáng sủa và ánh nắng mặt trời màu cao hơn.
Đèn halogen
6.2 Ứng dụng Halogen trong điện tử cùng vật liệu
Halogen không tính tiền thường được sử dụng làm hóa học chống cháy cùng được sử dụng trong các thành phần năng lượng điện tử cùng vật liệu, vỏ sản phẩm, chất dẻo.
Lưu ý: một số loại chất chống cháy này không thể tái chế, nó đang giải phóng các chất có hại trong quy trình đốt cũng tương tự sưởi ấm, nó đe doạ mức độ khoẻ của con người và môi trường xung quanh.
Ứng dụng trong năng lượng điện tử và vật liệu
6.3 Ứng dụng của halogen trong y học
Những vận dụng của iốt:
Thuốc thoa iốt (5% iốt trong nước/êtanol) để khử trùng lốt thương giỏi khử trùng mặt phẳng chứa nước uống.
Iốt-123 được dùng trong y khoa để tạo hình ảnh và xét nghiệm buổi giao lưu của tuyến giáp.
Iốt-131 giúp khám chữa ung thư tuyến gần kề và bệnh Grave, cũng cần sử dụng trong chụp hình ảnh tuyến giáp.
Những vận dụng của Flo:
Hiện nay các hợp hóa học dược phẩm tất cả chứa flo đang rất được sử dụng các trên thị trường. Ví dụ: những thuốc chống suy nhược như Prozac với Paxil, những thuốc chống viêm khớp và kháng viêm nói phổ biến như Celebrex, các thuốc kháng nhiễm trùng như Cipro…
Ứng dụng của halogen vào y học
Mong rằng với những chia sẻ trên các bạn đã gọi hơn về halogen, nhóm hóa học halogen cùng hầu như tính chất, ứng dụng quan trọng đặc biệt của chúng. Trường hợp có bất kể thắc mắc gì, quý chúng ta hãy phản hồi ngay dưới nội dung bài viết này để được các chuyên viên của glaskragujevca.net giải đáp cụ thể hơn