Tính Chất Của Hno3

Axit Nitric HNO3 là là trong những axit rất thân quen mà những em học tập trong chương trình thcs và THPT, đấy là một axit cơ bạn dạng và quan trọng đặc biệt mà các em cần nắm rõ kiến thức. 

Vậy HNO3 - axit nitric và những hợp hóa học muối nitrat có những đặc điểm hoá học tập và đặc thù vật lý đặc trưng gì, bài viết dưới đây họ cùng kiếm tìm hiểu cụ thể về tính chất hoá học của axit nitric và mối nitrat.

Bạn đang xem: Tính chất của hno3

> đặc thù hóa học của muối hạt Nitrat - Hóa 11 bài bác 9

I. Tính chất vật lý của Axit Nitric

+ Axit nitric tinh khiết là chất lỏng, ko màu, bốc khói khỏe khoắn trong không gian ẩm, D=1,53 g/cm3

+ Axit nitric kém bền. Ngay lập tức ở điều kiện thường, lúc có hình ảnh sáng, hỗn hợp axit nitric bị phân hủy một trong những phần giải phóng nitơ đioxit. Khí này tung trong dung dịch axit làm dung dịch có màu vàng.

+ Axit nitric tan trong nước ở bất kì tỉ lệ nào. Trong phòng thí nghiệm thường có loại HNO3 độ đậm đặc 68%, D=1,40 g/cm3

Về đặc thù hoá học của Axit nitric:

Tác dụng cùng với BazơTác dụng cùng với Oxit bazơTác dụng cùng với MuốiTác dụng cùng với Kim loạiTác dụng cùng với phi kim

Dưới đây, họ cùng search hiểu cụ thể về đặc điểm hoá học của axit nitric.

II. đặc thù hoá học của Axit Nitric

1. Axit Nitric mô tả tính axit

* HNO3 là 1 trong những axit bạo dạn (do HNO3 phân ly thành H+ cùng NO3-)

a) Axit Nitric làm cho quỳ tím chuyển thành màu đỏ.

b) Axit Nitric tính năng với oxit bazơ (trong đó kim loại đã đạt hóa trị cao nhất) → muối + H2O:

• HNO3 + CuO

2HNO3 + CuO → Cu(NO3)2 + H2O

c) Axit Nitric công dụng với bazơ (trong đó kim loại đã chiếm lĩnh hóa trị cao nhất) → muối + H2O:

 • HNO3 + NaOH

 HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O

• HNO3 + KOH

 HNO3 + KOH → KNO3 + H2O

• HNO3 + Mg(OH)2

 2HNO3 + Mg(OH)2 → Mg(NO3)2 + 2H2O

d) Axit Nitric chức năng với muối bột (trong muối hạt kim loại đã đạt hóa trị cao nhất) → muối mới + axit mới:

 • HNO3 + CaCO3

 2HNO3 + CaCO3 → Ca(NO­3­)2 + CO2↑ + H2O

2. Axit Nitric biểu đạt tính oxi hoá

* HNO3 có số oxi hoá là +5 (có tính oxi hoá mạnh) cần tuỳ vào nồng độ của HNO3 và tài năng khử của chất tham gia rất có thể bị khử thành:

a) Axit Nitric công dụng với kim loại:

- HNO3 phản ứng với hầu hết các kim sa thải Au cùng Pt → muối nitrat + H2­O và sản phẩm khử của N+5 (NO2, NO, N2O, N2 và NH4NO3).

 PTPƯ: M + HNO3 → M(NO3)n + H2O + NO2 (NO, N2O, N2, NH4NO3)

- sản phẩm khử của N+5 là tùy ở trong vào độ khỏe khoắn của kim loại và mật độ của hỗn hợp axit, thông thường thì:

Dung dịch HNO3 đặc chức năng với sắt kẽm kim loại → NO2;Dung dịch HNO3 loãng tính năng với kim loại khử yếu đuối (như: Cu, Pb, Ag,..) → NO;Dung dịch HNO3 loãng công dụng với kim loại mạnh (như: Al, Mg, Zn,...) thì N bị khử xuống đến mức càng sâu → (N2, N2O, NH4NO3).

 Ví dụ: HNO3 tác dụng cùng với kim loại

 • HNO3 + Cu

 Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

 • HNO3 + Fe

 Fe + 4HNO3 (loãng) → Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O

 • HNO3 + Na

 8Na + 10HNO3 → 8NaNO3 + NH4NO3 + 3H2O

Lưu ý: Nếu cho Fe hoặc tất cả hổn hợp Fe và Cu công dụng với dung dịch HNO3 mà sau làm phản ứng còn dư kim loại → trong hỗn hợp Fe nhận được chỉ làm việc dạng muối hạt Fe2+. 

b) công dụng với phi kim → NO2 + H2O + oxit của phi kim.

 • HNO3 + C

 C + 4HNO3 → CO2 + 4NO2 + 2H2O

 • HNO3 + S

 S + 4HNO3 → SO2 + 4NO2 + 2H2O

 • HNO3 + P

 P + 5HNO3 → H3PO4 + 5NO2 + H2O

c) Axit Nitric chức năng với những chất khử không giống (oxit bazơ, bazơ và muối trong số đó kim loại chưa có hóa trị cao nhất).

 4HNO3 + FeO → Fe(NO3)3 + NO2↑ + 2H2O

 4HNO3 + FeCO3 → Fe(NO3)3 + NO2↑ + 2H2O + CO2↑

> giữ ý:

Khí N2O là khí khiến cười, khí vuiN2 không bảo trì sự sống, sự cháyKhí NO2 có màu nâu đỏNH4NO3 không ra đời ở dạng khí, khi đến kiềm vào sắt kẽm kim loại thấy bám mùi khaiHNO3 đặc nguội tiêu cực (không phản bội ứng) cùng với Al, Fe, Cr.

III. Bài tập về Axit nitric

* Bài 1 trang 45 SGK Hóa 11: Viết bí quyết electron với công thức cấu trúc của axit nitric. Cho thấy nguyên tố nitơ gồm hoá trị với số oxi hoá bởi bao nhiêu?

* giải thuật Bài 1 trang 45 SGK Hóa 11:

- Công thức electron của axit nitric:

- Công thức cấu tạo của axit nitric:- nhân tố nitơ tất cả hoá trị 4 cùng số oxi hoá +5.

* bài 2 trang 45 sgk hoá 11: Lập các phương trình hoá học

a) Ag + HNO3, đặc → NO2↑ + ? + ? 

b) Ag + HNO3, loãng → NO↑ + ? + ? 

c) Al + HNO3 → N2O↑ + ? + ? 

d) Zn + HNO3 → NH4NO3↑ + ? + ? 

e) FeO + HNO3 → NO↑ + Fe(NO3)3 + ? 

f) Fe3O4 + HNO3 → NO↑ + Fe(NO3)3 + ? 

* giải thuật Bài 2 trang 45 sgk hoá 11:

- Ta có những PTPƯ sau (cân bằng PTPƯ bằng phương thức Electron):

 a) Ag + 2HNO3, đặc → NO2↑ + AgNO3 + H2O

 b) 3Ag + 4HNO3, loãng → NO↑ + 3AgNO3 + 2H2O

 c) 8Al + 30HNO3 → 3N2O↑ + 8Al(NO3)3 + 15H2O

 d) 4Zn + 10HNO3 → NH4NO3↑ + 4Zn(NO3)2 + 3H2O

 e) 3FeO + 10HNO3 → NO↑ + 3Fe(NO3)3 + 5H2O

 f) 3Fe3O4 + 28HNO3 → NO↑ + 9Fe(NO3)3 + 14H2O

* bài xích 3 trang 45 SGK Hóa 11: Hãy chỉ ra rằng những tính chất hoá học bình thường và biệt lập giữa axit nitric cùng axit sunfuric. Viết những phương trình hoá học nhằm minh hoạ?

* Lời giải Bài 3 trang 45 SGK Hóa 11:

• Những tính chất khác hoàn toàn giữa axit nitric và axit sunfuric

- Axit H2SO4 loãng bao gồm tính axit, chỉ H2SO4 đặc mới bao gồm tính oxi hoá mạnh. Còn axit HNO3 dù là axit đặc hay loãng đều phải sở hữu tính oxi hoá dũng mạnh khi tác dụng với những chất gồm tính khử.

Xem thêm: Phân Tích Nhân Vật Mị Trong Truyện Vợ Chồng A Phủ Hay Chọn Lọc

- Axit H2SO4 loãng không tính năng được với các kim các loại đứng sau hiđro vào dãy vận động hoá học như axit HNO3.

sắt + H2SO4 (loãng) → FeSO4 + H2↑

3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

• Những tính chất chung của axit sunfuric cùng axit nitric:

+ với axit H2SO4 loãng với HNO3 đều bao gồm tính axit dạn dĩ như:

- Đổi màu hóa học chỉ thị: Quỳ tím gửi thành color hồng

- chức năng với bazơ, oxit bazơ không tồn tại tính khử (các nguyên tố tất cả số oxi hoá cao nhất):