Nhóm halogen bao hàm những nguyên tố như thế nào và bọn chúng nằm tại đoạn nào trong bảng tuần hoàn những nguyên tố hóa học? đặc điểm hóa học của các nguyên tố halogen là gì? cùng glaskragujevca.net kiếm tìm hiểu cụ thể trong bài xích tổng hợp dưới đây của glaskragujevca.net.

Bạn đang xem: Tính chất chung của halogen

Nhóm halogen là gì? Vị trí của nhóm halogen trong bảng tuần hoàn

Nhóm halogen còn thường được hotline là những nguyên tố halogen (tiếng latinh được hiểu là hình thành muối). Nhóm halogen bao hàm các nguyên tố flo (F), Br (brom), clo (Cl), iot (I) cùng attain (At). Atatin không gặp gỡ trong trường đoản cú nhiên, nó được pha chế nhân tạo trong những lò làm phản ứng hạt nhân nên được xem như xét công ty yếu trong số nhóm yếu tố phóng xạ. Team nguyên tố halogen bao gồm các nguyên tố phi kim phản nghịch ứng chế tác thành những hợp chất bao gồm tính axit bạo dạn với hiđro từ bỏ đó những muối đơn giản hoàn toàn có thể được tạo nên (Theo Wikipedia).

*

Những nguyên tố halogen thuộc đội VIIA. Bọn chúng đứng làm việc cuối các chu kì, ngay trước những nguyên tố khí hiếm.

Cấu chế tạo ra phân tử của tập thể nhóm halogen

Lớp electron quanh đó cùng nguyên tử các nguyên tố halogen đều phải có 7 electron, được phân thành 2 phân lớp: Phân lớp s có 2 electron, phân lớp phường có 5 electron. Do có 7 electron ngoại trừ cùng, chỉ từ thiếu 1 electron là đã đạt được được thông số kỹ thuật của khí hiếm, vì vậy ở trạng thái thoải mái hai nguyên tử halogen góp phổ biến một song electron để tạo thành phân tử có liên kết cộng hóa trị không rất (X -X hoặc X2, X là ký hiệu chỉ các nguyên tố halogen).

Liên kết của những phân tử X2 không bền, chúng thường bị tách ra thành 2 nguyên tử X. Trong phản nghịch ứng hóa học, các nguyên tử này rất chuyển động vì chúng dễ thu thêm một electron. Vì vậy mà đặc thù hóa học cơ phiên bản của team halogen là tính lão hóa mạnh.

Tính chất vật lý của nhóm halogen

Tìm hiểu đặc thù vật lý của group halogen, chúng ta sẽ đề cập mang lại trạng thái, màu sắc, ánh sáng nóng chảy, ánh nắng mặt trời sôi cũng giống như tính rã trong nước của chúng.

*

Trạng thái và màu sắc:Thực tế trong đội halogen, tính chất vật lý đổi khác có quy luật. Đi tự flo mang lại iot ta thấy tâm lý tập vừa lòng từ thể khí gửi sang thể lỏng với thể rắn, có color đậm dần.Nhiệt nhiệt độ chảy và nhiệt độ sôi:Nhiệt độ nóng chảy và ánh sáng sôi của group halogen tăng dần đều từ flo mang lại iot.Tính rã trong nước:Flo ko tan trong nước. Các nguyên tố thuộc team halogen sót lại tan khôn cùng ít trong nước, hầu hết tan những trong một số trong những dung môi hữu cơ.

Đặc điểm chung của những nguyên tố nhóm halogen được tổng hòa hợp trong bảng dưới đây:

*

Tính chất hóa học của tập thể nhóm halogen

Vì lớp electron ngoài cùng có kết cấu tương từ nhau nên các đơn hóa học halogen kha khá giống nhau về đặc thù hóa học tương tự như thành phần, tính chất các thích hợp chất do chúng tạo ra thành.

*

Halogen là phần đông phi kim điển hình, đi tự flo mang đến iot, tính lão hóa sẽ bớt dần.

Các đối chọi chất halogen lão hóa được hầu hết các sắt kẽm kim loại tạo thành muối halogenua, thoái hóa khí hidro tạo ra những hợp hóa học khí không màu hidro halogenua. đông đảo chất khí này có thể tan nội địa và chế tác thành dung dịch axit halogenhidric.

Những làm phản ứng đặc biệt quan trọng minh họa tính chất của group halogen

Để giúp cho bạn đọc làm rõ hơn về các đặc điểm hóa học của tập thể nhóm halogen, chúng ta sẽ đi vào chi tiết từng phản ứng minh họa cho từng tính hóa học đó, chũm thể:

Tác dụng cùng với kim loại

Các nguyên tố thuộc đội halogen phản nghịch ứng phần lớn với các kim loại, không tính Au và Pt tạo nên muối halogenua cùng thường xẩy ra ở nhiệt độ cao. Muối hạt thu được thường đạt hóa trị tối đa của kim loại. Riêng phản nghịch ứng của nhân tố halogen I2 với fe (Fe) sẽ khởi tạo ra thành phầm là FeI2 (Sắt hóa trị II).

2M + nX2 → 2MXn

Tác dụng với nước

Flo chức năng mạnh với nước, brom và clo gồm phản ứng thuận nghịch cùng với nước tuy vậy I ốt thì không có ngẫu nhiên phản ứng nào với nước. Ta có các phương trình bội phản ứng như sau:

2H2O + 2F2 → 4HF + O2

H2O + Cl2 ↔ HCl + HClO

H2O + Br2 ↔ HBrO + HBr

Tác dụng với hỗn hợp kiềm

Một số nguyên tố đội halogen bao gồm khả năng tính năng với hỗn hợp kiềm loãng nguội và dng dịch kiềm quánh nóng. Những phương trình phản ứng tiêu biểu vượt trội như sau:

Với dung dịch kiềm loãng nguội:

X2 + 2NaOH → NaX + NaXO + H2O

Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O

2Cl2 + 2Ca(OH)2 dung dịch → CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

Cl2 + Ca(OH)2 bột → CaOCl2 + H2O

Riêng flo bao gồm phản ứng như sau:

2F2 + 2NaOH → 2NaF + H2O + OF2

Với dung dịch kiềm sệt nóng:

3X2 + 6KOH → 5KX + KXO3 + 3H2O

3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O (1000C)

Tác dụng với muối hạt halogenua

Các thành phần halogen (ngoại trừ flo – F2) có thể tác dụng với muối hạt halogenua chế tạo thành muối bắt đầu và halogen mới.

X2 + 2NaX’ → 2NaX + X’2

(X’ là halogen tất cả tính lão hóa yếu rộng tính oxi hóa của halogen X)

Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2

Tác dụng cùng với hidro

Halogen phản nghịch ứng với hidro tạo ra thành hidro halogenua.

Ví dụ: H2 + X2 → 2HX

Điều kiện xẩy ra phản ứng cùng với từng nhân tố halogen như sau:

Với flo (F2): phản ứng được ngay cả trong nhẵn tối.

Với iot (I2): bội phản ứng tất cả thuận nghịch và phải được đun nóng.

Với brom (Br2): làm phản ứng xẩy ra với điều kiện đun lạnh ở ánh nắng mặt trời cao.

Với clo (Cl2): phản ứng xảy ra khi được chiếu sáng.

Các phương trình điều chế một số nguyên tố trong team halogen

Mỗi nguyên tử trong nhóm nguyên tố halogen gồm cách pha chế khác nhau. Một số trong những phương trình điều chế vượt trội từng nhân tố là:

Điều chế Flo

Phương pháp duy nhất để cung cấp flo trong công nghiệp là điện phân các thành phần hỗn hợp KF và HF (hỗn hợp ở thể lỏng), rất dương bởi graphit (than chì) và cực âm bằng thép đặc biệt quan trọng hoặc đồng. ở cực âm có khí H2 và cực dương tất cả khí F2 thoát ra.

2HF (điện phân nóng chảy+KF) ­→ H2 + F2

Điều chế Clo

Để pha trộn clo trong phòng thí nghiệm, người ta sẽ cho axit clohidric đặc công dụng với hóa học oxi hóa dạn dĩ (có thể là MnO2 rắn hoặc KMnO4 rắn). Ngôi trường hợp pha trộn clo từ MnO2 yêu cầu xúc tác là ánh sáng còn cùng với KMnO4 hoàn toàn có thể đun rét hoặc không. Khí clo thu được dễ lần với khí hidro clorua và hơi nước vì thế để pha trộn khí clo nguyên chất, bọn họ sẽ tiếp tục dẫn nó qua bình rửa khí gồm chứa dung dịch NaCl để giữ lại HCl và đựng axit sunfuric quánh để duy trì hơi nước.

*

MnO2 + 4HCl → MnCl­2 + Cl2 + 2H2O

2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 6H2O

Trong công nghiệp, người ta pha trộn khí clo bằng cách điện phân lạnh chảy muối bột natri clorua hoặc năng lượng điện phân dung dịch muối có màng ngăn

2NaCl → 2Na + Cl2

2NaCl + 2H2O → H2 + 2NaOH + Cl2

Điều chế Brom

Trong công nghiệp, brom được sản xuất từ nước biển. Sau khi bóc Nacl ra khỏi nước biển, dung dịch còn sót lại có hòa hợp NaBr. Liên tiếp dùng khí clo thoái hóa NaBr để phân phối Br2.

Xem thêm: # Tổng Hợp Các Bức Tranh Vẽ Chú Công An /How To Draw Police, Vẽ Chú Công An/How To Draw Police

2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2

Điều chế iot

Trong công nghiệp, iot sẽ tiến hành điều chế trường đoản cú rong biển.

Cho công dụng dung dịch với hóa học oxi hoá nhằm oxi hoá I- thành I2

2NaI + Cl2 -> 2NaCl + I2

Ứng dụng của tập thể nhóm halogen trong đời sống

Nhóm halogen có rất nhiều nguyên tố khác biệt và mỗi nguyên tố lại sở hữu những áp dụng nhất ddinhgj trong đời sống. Dưới đấy là ứng dụng của một trong những nguyên tố halogen glaskragujevca.net tổng vừa lòng để các bạn tham khảo: