PHẢN ỨNG CÓ SỰ chũm ĐỔI SỐ OXI HÓA VÀ PHẢN ỨNG KHÔNG CÓ SỰ cố kỉnh ĐỔI SỐ OXI HÓA
PHẢN ỨNG CÓ SỰ vậy ĐỔI SỐ OXI HÓA VÀ PHẢN ỨNG KHÔNG CÓ SỰ cầm ĐỔI SỐ OXI HÓA 1. Phản nghịch ứng hóa hợp a) thí dụ Thí dụ 1:
Ca+2O−2+C+4O−22→Ca+2C+4O−23Ca+2O−2+C+4O−22→Ca+2C+4O−23
Số oxi hóa của toàn bộ các nhân tố không cầm đổi.
Đây chưa hẳn là làm phản ứng oxi hóa - khử.
Bạn đang xem: Phân loại phản ứng trong hóa học vô cơ
b) dấn xét
Trong bội phản ứng hóa hợp, số oxi hóa của những nguyên tố tất cả thể đổi khác hoặc không nạm đổi. Như vậy, phản bội ứng hóa hợp rất có thể là phản nghịch ứng lão hóa - khử hoặc chưa hẳn là phản ứng lão hóa - khử.
2. Bội nghịch ứng phân hủy
a) Thí dụ
Thí dụ 1:
Số oxi hoá của oxi tăng từ −2−2 lên 00;
Số oxi hóa của clo bớt từ +5+5 xuống −1−1.
Đây là phản ứng lão hóa - khử.
Thí dụ 2: Cu+2(O−2H+1)2→Cu+2O−2+H2+1O−2Cu+2(O−2H+1)2→Cu+2O−2+H2+1O−2
Số lão hóa của tất cả các nhân tố không cố gắng đổi.
Đây không hẳn là phản nghịch ứng thoái hóa - khử.
b) nhận xét
Trong bội phản ứng phân hủy, số lão hóa cuả các nguyên tố có thể thay đổi hoặc không cầm đổi. Như vậy, bội nghịch ứng phân hủy hoàn toàn có thể là bội phản ứng oxi hóa - khử hoặc không phải là phản ứng lão hóa - khử.
3. Bội nghịch ứng thế
a) Thí dụ
Thí dụ 1: Cu0+2Ag+1NO3→Cu+2(NO3)2+2Ag0Cu0+2Ag+1NO3→Cu+2(NO3)2+2Ag0
Số thoái hóa của đồng tăng từ 00 lên +2+2;
Số thoái hóa của bạc đãi giảm từ +1+1 xuống 00.
Đây là bội phản ứng thoái hóa - khử.
Thí dụ 2: Zn0+2H+1Cl→Zn+2Cl2+H20Zn0+2H+1Cl→Zn+2Cl2+H20
Số lão hóa của kẽm tăng từ 00 lên +2+2;
Số oxi hóa của hiđro giảm từ +1+1 xuống 00.
Đây là bội phản ứng thoái hóa - khử.
b) nhấn xét
Trong phản nghịch ứng thế, bao giờ cũng tất cả sự biến hóa số oxi hóa của các nguyên tố. Những phản ứng nạm là đông đảo phản ứng oxi hóa - khử.
4. Bội nghịch ứng trao đổi
a) Thí dụ
Thí dụ 1: Ag+1N+5O−23+Na+1Cl−1→Ag+1Cl−1+Na+1N+5O−23Ag+1N+5O−23+Na+1Cl−1→Ag+1Cl−1+Na+1N+5O−23
Số lão hóa của toàn bộ các nhân tố không gắng đổi.
Đây không hẳn là bội phản ứng lão hóa - khử.
Thí dụ 2: 2Na+1O−2H+1+Cu+2Cl2−1→2Na+1Cl−1+Cu(+1O−2H)+122Na+1O−2H+1+Cu+2Cl2−1→2Na+1Cl−1+Cu(+1O−2H)+12
Số thoái hóa của tất cả các yếu tắc không cụ đổi.
Đây chưa hẳn là phản nghịch ứng thoái hóa - khử.
b) dấn xét
Trong phản bội ứng trao đổi, số oxi hóa của những nguyên tố không nạm đổi. Các phản ứng trao đổi chưa hẳn là phản nghịch ứng lão hóa - khử.
5. Kết luận
Dựa vào sự thay đổi số oxi hóa, có thể chia bội phản ứng chất hóa học thành hai loại:
- Phản ứng hóa học tất cả sự chuyển đổi số oxi hóa (phản ứng lão hóa - khử).
Phản ứng thế, một trong những phản ứng hóa hợp và một số phản ứng phân bỏ thuộc các loại phản ứng hóa học này.
- Phản ứng hóa học không tồn tại sự chuyển đổi số thoái hóa (phản ứng không phải oxi hóa - khử).
Phản ứng trao đổi, một trong những phản ứng hóa vừa lòng và một vài phản ứng phân hủy thuộc nhiều loại phản ứng chất hóa học này.
II - PHẢN ỨNG THU NHIỆT VÀ PHẢN ỨNG TỎA NHIỆT
Các biến hóa hóa học đều có kèm theo sự lan ra hay dung nạp năng lượng. Năng lượng kèm theo bội phản ứng hóa học hay ở dạng nhiệt.
1. Định nghĩa
Phản ứng tỏa nhệt là bội nghịch ứng hóa học giải phóng tích điện dưới dạng nhiệt.
Thí dụ: phản bội ứng đốt cháy xăng dầu, cung ứng năng lượng để quản lý và vận hành xe cộ, sản phẩm móc,...
Phản ứng thu sức nóng là phản ứng hóa học hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.
Thí dụ: Khi cung cấp vôi, tín đồ ta đề xuất liên tục cung cấp năng lượng dưới dạng nhiệt độ để tiến hành phản ứng phân diệt đá vôi.
Xem thêm: Giải Vật Lí 9 Bài 8: Sự Phụ Thuộc Của Điện Trở Vào Tiết Diện Dây Dẫn
2. Phương trình sức nóng hóa học
Để chỉ lượng nhiệt đương nhiên mỗi phản bội ứng hóa học, fan ta sử dụng đại lượng nhiệt làm phản ứng, kí hiệu là ΔHΔH .
Phản ứng tỏa nhiệt độ thì các chất bội nghịch ứng đề xuất mất giảm năng lượng, vì vậy ΔHΔH có mức giá trị âm (ΔH
