Clo (Cl) là chất khí có màu vàng lục mùi hương xốc, cực kỳ độc. Clo là yếu tố halogen tiêu biểu vượt trội và đặc trưng nhất.
Bạn đang xem: Nguyên tố cl
Vậy Clo (cl) có đặc thù hóa học tập và đặc thù vật lý như thế nào? Điều chế Clo bằng cách nào cùng Clo có những ứng dụng gì vào thực tế, chúng ta cùng tìm hiểu qua nội dung bài viết dưới đây.
* tin tức tóm tắt về Clo (Cl):
Bạn đang xem: đặc thù hóa học tập của Clo (Cl), bài tập về Clo – hóa 10 bài xích 22
Ký hiệu hóa học: ClKhối lượng nguyên tử: 35,5Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p5Công thức phân tử: Cl2Khối lượng phân tử: 71
I. Tính chất vật lý của Clo (Cl)
– Clo là chất khí độc, màu vàng lục, mùi hương xốc, nặng hơn không khí.
– Khí clo rã vừa đề nghị trong nước chế tác thành nước clo bao gồm màu tiến thưởng nhạt. Clo rã nhiều trong những dung môi hữu cơ.
– Trong thoải mái và tự nhiên clo có 2 đồng vị bền là 35Cl cùng 37Cl
– do lớp e quanh đó cùng đã có 7e cần clo là phi kim điển hình, dễ nhấn thêm 1e (thành Cl–) mô tả tính oxi hóa táo tợn (chỉ hèn F cùng O).
– trong số hợp chất, clo thông thường có mức oxi hóa -1; trong hợp chất với F hoặc O, clo còn tồn tại mức lão hóa +1; +3; +5; +7. Vị vậy trong một số phản ứng, clo còn có tính khử.
1. Clo tính năng với kim loại
– Clo (Cl) làm phản ứng với phần nhiều các kim loại bỏ Au cùng Pt → muối halogenua. Muối bột thu được thường ứng với tầm hóa trị cao của kim loại.
– PTPƯ tổng quát: 2M + nCl2 → 2MCln
* Ví dụ:
2. Clo bội phản ứng với hiđro chế tạo thành hiđro clorua
Cl2 + H2
– Khí hiđro clorua HCl ko màu và dễ tan trong nước.
– Trong phản nghịch ứng với sắt kẽm kim loại và hiđro Clo đóng vai trò hóa học oxi hóa.
3. Clo chức năng với nước
– lúc tan trong nước một trong những phần clo làm phản ứng với nước tạo ra thành hỗn hợp 2 axit clohiđric và axit hypoclorơ.
Cl2 + H2O
– Trong bội phản ứng với H2O Clo vừa vào vai trò chất khử, vừa vào vai trò hóa học oxi hóa.
4. Clo chức năng với hỗn hợp kiềm
– Nếu hỗn hợp kiềm loãng ngoại
Cl2 + NaOH loãng, nguội → NaCl + NaClO + H2O (nước javen)
Cl2 + Ca(OH)2 → CaOCl2 + H2O
– Nếu dung dịch kiềm quánh nóng
3Cl2 + 6KOH
5. Clo đẩy Brom và iot khỏi muối bromua và iotua (không đẩy được Florua)
Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2
Cl2 + 2KI → 2KCl + I2
6. Clo chức năng với những hợp chất tất cả tính khử
Cl2 + NH3 → N2 + 6HCl (phản ứng được dùng làm khử độc clo trong phòng thí nghiệm)
4Cl2 + H2S + 4H2O → 8HCl + H2SO4
III. Điều chế Clo
1. Điều chế Clo trong chống thí nghiệm
– sử dụng chất oxihóa bạo dạn như MnO2, KMnO4, KClO3 ,… tác dụng dung dịch HCl sệt hoặc muối Clorua
MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O
2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O
2. Điều chế Clo trong công nghiệp
– Điện phân hỗn hợp NaCl tất cả màng ngăn bởi xốp cùng với điện cực dương bằng than chì cùng điện rất âm làm bằng sắt.
2NaCl + 2H2O
IV. Bài bác tập về Clo (Cl)
Bài 5 trang 101 sgk hóa 10: Cân bằng các phương trình phản nghịch ứng oxi hóa – khử sau bằng cách thức thăng bởi electron:
a) KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O.
b) HNO3 + HCl → NO + Cl2 + H2O.
c) HClO3 + HCl → Cl2 + H2O.
d) PbO2 + HCl → PbCl2 + Cl2 + H2O.
Lời giải bài xích 5 trang 101 sgk hoá 10:
a)
b)
c)
d)
Bài 7 trang 101 sgk hóa 10: Cần bao nhiêu gam KMnO4 và bao nhiêu ml hỗn hợp axit clohiđric 1M nhằm điều chế khí clo tính năng với sắt, tạo cho 16,25g FeCl3?
Lời giải bài xích 7 trang 101 sgk hóa 10:
– Theo bài bác ra, ta có: nFeCl3 = m/M = 16,25/162,5 = 0,1 (mol)
– Phương trình chất hóa học của phản bội ứng:
3Cl2 + 2Fe → 2FeCl3
Theo PTPƯ: nCl2 = (3/2).nFe = (3/2).0,1 = 0,15 (mol)
2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
Theo PTPƯ: nKMnO4 = (2/5).nCl2 = (2/5).0,15 = 0,06 (mol)
nHCl = (16/5).nCl2 = (16/5).0,15 = 0,48 (mol).
mKMnO4 cần = 0,06. 158 = 9,48 (g).
⇒ Vdd HCl = n.CM = 0,48.1 = 0,48 (lít).
Xem thêm: Hướng Dẫn Giải Đề Minh Họa Môn Toán Tốt Nghiệp Thpt 2022, Lời Giải Đề Tham Khảo Môn Toán Của Bộ Năm 2021
Hy vọng với phần hệ thống lại tính hóa chất của Clo và bài xích tập ứng dụng ngơi nghỉ trên bổ ích với các em. Phần đa thắc mắc những em hãy để lại bình luận dưới bài viết để được hỗ trợ, trường hợp thấy nội dung bài viết hay các em hãy phân tách sẻ, chúc các em học hành tốt.