Bạn đang xem: Kim loại tác dụng với dung dịch muối
A. Tổng quan kỹ năng và kiến thức và phương pháp giải bài xích tập
PTTQ:
Kim nhiều loại + muối hạt muối mới + kim loại mới
Điều kiện:
Kim nhiều loại : là kim loại từ Mg trở xuống trong dãy vận động hóa học tập và khỏe khoắn hơn sắt kẽm kim loại trong muối.
Ví dụ:
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag
Chú ý: Khi Fe công dụng với hỗn hợp AgNO3
Nấc 1: fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag
Nấc 2: Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag
1. Một kim loại chức năng với một muối
Dữ kiện cho: khối lượng lá kim loại tăng hay sút m (g):
Phương pháp giải.
Bước 1: Đổi dữ kiện của đề bài đã cho ra số mol.Bước 2: Viết PTHH xảy ra.Bước 3: Đặt số mol của KL tham gia phản ứng là x. Tìm kiếm tỉ lệ số mol của các chất tham gia, các chất chế tạo ra thành theo x.Bước 4. Tính trọng lượng mtăng hoặc mgiảm theo x,Khối lượng lá kim loại tạo thêm so với trước lúc nhúng:
mKL dính vào – mKL chảy ra = mtăng
Khối lượng lá sắt kẽm kim loại giảm so với trước khi nhúng:
mKL chảy ra – mKL phụ thuộc vào = mgiảm
Bước 5. Tính x, , rồi đo lường và tính toán theo yêu cầu của đề bài bác và kết luận.Ví dụ1 : Ngâm một đinh fe trong 200ml dung dịch CuSO4. Sau thời điểm phản ứng kết thức lấy đinh sắt ra khỏi dung dịch rửa dịu , làm khô thấy khối lượng đinh sắt tạo thêm 1,6 g. Tính độ đậm đặc mol của hỗn hợp CuSO4 ban đầu?
Gọi số mol fe phản ứng là x (mol)
PTHH: sắt + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Tỉ lệ: 1 1 1 1
P/ư: x x x x
Theo bài ra:
mCu bám – mFe tan = mFe đinh fe tăng
64x – 56x = 1,6 => x = 0,2 mol => nCuSO4 = 0,2 (mol)
Nồng độ mol dung dịch CuSO4 : centimet = $fracnV = frac0,20,2 = 1$ (M)
2. Nhị kim loại tác dụng với một muối
Thứ tự bội phản ứng: Kim loại vượt trội nhất phản ứng trước rồi đến kim loại yếu hơn.
Dữ khiếu nại cho: Số mol KL và số mol dung dịch muối.
Phương pháp giải
Bước 1: Đổi dữ kiện của đề bài bác đã cho ra số mol.Bước 2: Viết PTHH xẩy ra lần lượt ( KL vượt trội nhất => kim loại yếu hơn)Bước 3: khẳng định số mol của những chất sau bội phản ứng (1), tiếp nối xét phản bội ứng ứng (2).Bước 4: khẳng định số mol của các chất sau 2 làm phản ứng , rồi tính toán theo yêu mong của đề bài xích và kết luận.Ví dụ 2: mang đến hỗn hợp A có 0,1 mol Ag; 0,1 mol Mg; 0,2 mol sắt phản ứng hoàn toàn với 100 ml dung dich CuSO4 1,5M . Sau phản ứng tạo ra chất rắn B có khối lượng m gam. Xác định cực hiếm của m.
Ta có : nCuSO4 = 0,1.1,5 = 0,15 (mol)
PTHH:
Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu (1)
P/ư 0,1 -> 0,1 ->0,1
=> Sau phản nghịch ứng CuSO4 còn dư : 0,15 – 0,1 = 0,05 (mol)
sắt + CuSO4 → FeSO4 + Cu (2) P/ư 0,05 0,05
=> Sau phản ứng fe còn dư : 0,2 – 0,05 = 0,15 (mol)
Trong B gồm: sắt , Cu, Ag
nCu = nCu (1) + nCu(2) = 0,1 + 0,05 = 0,15 (mol)
=> khối lượng của B = mAg +mFe + mCu =0,1.108 + 0,15.56 + 0,15.64 = 28,8 (g)
3. 1 kim loại tác dụng với 2 hỗn hợp muối.
Thứ tự phản nghịch ứng: kim loại phản ứng với dung dịch muối của sắt kẽm kim loại yếu nhất, sau đó đến muối hạt còn lại.
Dữ khiếu nại cho: Số mol KL với số mol 2 hỗn hợp muối.
Phương pháp giải:
Bước 1: Đổi dữ kiện của đề bài đã tạo ra số mol.Bước 2: Viết PTHH xảy ra lần lượt ( hỗn hợp muối của sắt kẽm kim loại yếu => sắt kẽm kim loại mạnh hơn)Bước 3: khẳng định số mol của các chất sau bội phản ứng (1), kế tiếp xét bội nghịch ứng ứng (2).Bước 4: xác minh số mol của các chất sau 2 phản nghịch ứng , rồi thống kê giám sát theo yêu mong của đề bài và kết luận.Xem thêm: Cách Khoanh Tròn Đáp Án Trong Word, Powerpoint, Excel, Cách Vẽ Khoanh Tròn Trong Word
Ví dụ 3: mang đến 8,4 gam fe vào 1 lít dung dịch A cất AgNO3 0,2M và CuSO4 0,1M thu được chất rắn B. Tính trọng lượng của B biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn.