Axit nitric là một trong axit bạo phổi có công năng oxy hóa và làm mòn mạnh. Nó cũng là một nguyên liệu hóa học tập quan trọng. Nó rất có thể được thực hiện trong công nghiệp mang đến phân bón hóa học, thuốc trừ sâu, dung dịch nổ, thuốc nhuộm, muối…


*

Trong hóa học hữu cơ, tất cả hổn hợp axit nitric đậm đặc với axit sunfuric đậm đặc là một trong tác nhân nitrat quan lại trọng, và dung dịch nước của chính nó thường được điện thoại tư vấn là nước nitrat hoặc nước nitơ amoniac.

Bạn đang xem: Điều chế hno3 trong công nghiệp


Tính chất vật lý của Axit nitric

Axit nitric tinh khiết là một trong chất lỏng vào suốt ko màu với HNO3 đậm đặc là một trong chất lỏng màu đá quý nhạt. Vào trường đúng theo bình thường, nó là 1 trong chất lỏng vào suốt không màu với hương thơm ngột ngạt.

Điểm rét chảy: -42 °C.Điểm sôi: 120,5 °C.

Tùy tỉ lệ thành phần HNO3 là bao nhiêu phần trăm mà điểm sôi và điểm trung tâm chảy có thể có cực hiếm khác nhau.

Tính chất hóa học HNO3

Axit nitric đậm đặc không ổn định định, nó có khả năng sẽ bị phân diệt khi tiếp xúc với tia nắng hoặc nhiệt nhằm giải phóng nitơ dioxide, với nitơ dioxide. Tuy nhiên, axit nitric loãng tương đối ổn định. Vì bao gồm tính axit buộc phải HNO3 mang đầy đủ tính hóa chất của axit.

Phản ứng với tia nắng mặt trời

Phản ứng này chỉ sảy ra với HNO3 đậm đặt

Phương trình phản nghịch ứng: 4HNO3 → 4NO2 + O2 + 2H2O

Phản ứng este hóa của HNO3

HNO3 có thể được ester hóa cùng với rượu để tạo thành nitrat tương ứng. Quy trình este hóa tức là “khử hydro của axit dehydroxy” y hệt như cơ chế este hóa của axit cacboxylic.

Axit nitric hoàn toàn có thể bị ion hóa hoàn toàn trong dung dịch nước, tạo ra một lượng lớn các ion hydro:

PTTƯ: HNO3 → H+ + NO3–

Quá trình ester hóa HNO3 được thực hiện để cung cấp nitrocellulose, như mô tả trong phương trình:

3nHNO3 + n → n + 3nH2O

Để cung cấp nitroglycerin, phương trình như sau:

HNO3 + C3H8OH → C3H5N3O9 + H2O

Phản ứng nitrat hóa HNO3

Phản ứng nitrat hóa phổ biến nhất là nitrat hóa benzen:

PTTƯ: C6H6 + HNO3 → C6H5NO2 + H2O

Phản ứng oxi hóa khử

Nguyên tố nitơ vào phân tử axit nitric bao gồm hóa trị tối đa (+5). Vì chưng đó, axit nitric có tính oxi hóa mạnh dạn và hóa học khử của nó chuyển đổi theo mật độ axit nitric. Nói chung, mật độ axit nitric càng cao thì số electron trên từng phân tử của axit nitric càng cao. HNO3 đậm sệt ít hầu hết là nitơ dioxide, axit nitric loãng đa phần là oxit nitric cùng axit nitric loãng hơn rất có thể được khử thành oxit nitơ, nitơ, amoni nitrat, v.v …

Cần lưu ý rằng trên trên đây chỉ là những sản phẩm đơn giản và dễ dàng nhất. Trong thực tế, lúc phản ứng xảy ra, nồng độ HNO3 giảm dần và toàn bộ các hóa học sinh ra có thể xuất hiện.

Với HNO3 đậm đặc

HNO3 + Zn → Zn(NO3)2 + 2NO2 + H2O5HNO3 + phường → H3PO4 + 5NO2 + H2O

Với HNO3 loãng

8HNO3 + 3Zn → 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O5HNO3 + 3P + 2H2O → H3PO4 + 5NO

Với HNO3 khôn xiết loãng

10HNO3 + 4Zn → 4Zn(NO3)2 + 2N2O + 5H2O5H2S + 2HNO3 → 5S + N2 + 6H2O10Fe +36 HNO3 → 10Fe(NO3)3 + 3N2 + 18H2O

Với HNO3 rất loãng

10HNO3 + 4Zn → Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

Điều chế HNO3

Có thể điều chế HNO3 trong phòng thể nghiệm và phương thức công nghiệp.

Điều chế HNO3 trong công nghiệp

Điều chế axit nitric liên quan chặt chẽ với công nghiệp amoniac tổng hợp. Phương thức oxy hóa là cách chủ yếu để thêm vào axit nitric trong tiếp tế công nghiệp. Quá trình chính là đưa hỗn hợp amoniac cùng không khí của bạch kim rodi lưới vừa lòng kim, hợp kim lưới đằng sau sự xúc tác của quy trình oxy hóa amoniac để nitric oxide (NO).

Oxit nitric được tạo thành ra tiếp tục bị oxy biến thành nitơ dioxide vị oxy dư sau bội phản ứng, và tiếp đến nitơ dioxide được chuyển vào nước để thu được HNO3.

Chu trình phản nghịch ứng chế tạo HNO3

4NH3 + 5O2 → 4NO +6H2O2NO + O2 = 2NO23NO2 + H2O = 2HNO3 + NO4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO34NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3

Sử dụng axit sunfuric cùng nitrat đậm quánh để tiếp tế axit nitric, nhưng phương pháp này tiêu thụ một lượng mập axit, gây bào mòn thiết bị, bây chừ về cơ phiên bản đã xong sử dụng.

NaNO3  + H2SO4 → NaHSO4 + HNO3

Điều chế HNO3 trong chống thí nghiệm

Vì pha trộn trong phòng thí nghiệm không cần số lượng lớn phải ta hoàn toàn có thể sử dụng các loại muối nitrat cùng H2SO4 để chế tạo thành HNO3

H2SO4 + NaNO3 → Na2SO4 + HNO3

Ứng dụng của HNO3

HNO3 là một số loại axit quan trọng trong công nghiệp nhằm điều chế nhiều nhiều loại hóa hóa học và sản phẩm như:

Là vật liệu thô cần thiết cho nitrat với nitrat, HNO3 được sử dụng để pha chế một loạt phân bón nitơ nitrat, như amoni nitrat, kali nitrat, v.v … nó cũng rất được sử dụng nhằm điều chế dung dịch nổ chứa nitrat hoặc nitro.Vì axit nitric vừa gồm tính oxy hóa vừa có tính axit, axit nitric cũng khá được sử dụng nhằm tinh chế kim loại: kim loại không thuần khiết trước tiên được oxy trở thành nitrat, và những tạp chất được thải trừ và tiếp đến giảm đi.Cho glycerin vào axit nitric đậm đặc với axit sunfuric đậm sệt để tạo ra nitroglycerin. Đây là 1 trong chất lỏng nhớt trong suốt ko màu hoặc color vàng. Nó là một trong chất hết sức không ổn định, bị phân hủy bởi vì tác động, tạo ra nhiệt độ dài và tạo thành một lượng phệ khí.Điều chế chất nổ nitrat hóa là 2,4,6- trinitrotoluene (TNT). Nó được tạo thành từ phản ứng của toluene cùng với HNO3 đậm đặc cùng axit sunfuric đậm đặc.

Xem thêm: Soạn Bài Quan Hệ Từ Lớp 7 - Soạn Bài Quan Hệ Từ (Trang 96)

Với những kỹ năng và kiến thức trên, mình ước ao rằng vẫn giúp các bạn nắm vững hơn về đặc điểm vật lý và hóa học của axit nitrit.