Để giải những dạng bài bác tập Hóa về thể tích, khối lượng, số mol… những em buộc phải ghi nhớ các công thức tính thể tích hóa học và mối liên hệ giữa các đại lượng tương ứng của công thức. Trong bài viết này, glaskragujevca.net Education sẽ share đến những em những công thức tính thể tích hóa học thường chạm mặt trong công tác Hóa phổ thông. Các em hãy xem kỹ, học tập thuộc và áp dụng vào nhằm “xử đẹp” những bài tập được giao hoặc chạm mặt phải vào kỳ thi.

Bạn đang xem: Ct tính khối lượng


học tập livestream trực tuyến Toán - Lý - Hóa - Văn - Anh - Sinh đột phá điểm số 2022 – 2023 trên glaskragujevca.net Education
*

Tính thể tích bằng số mol

Trong điều kiện chuẩn, thể tích chất khí bằng số mol nhân với 22,4, ta gồm công thức rõ ràng như sau:

V = n.22,4

Trong đó:

V là thể tích chất khí sinh sống điều kiện chuẩn chỉnh (l)n là số mol của chất khí sinh sống điều kiện chuẩn chỉnh (mol)

Tính thể tích bởi khối lượng

Thể tích dung dịch hoặc chất được xác định bằng yêu đương số giữa cân nặng dung dịch hoặc chất với cân nặng riêng của dung dịch hoặc hóa học đó, ta bao gồm công thức nỗ lực thể:


Trong đó:

V là thể tích hỗn hợp hoặc hóa học (m3)m là cân nặng dung dịch hoặc hóa học (kg)D là cân nặng riêng của hỗn hợp hoặc chất (kg/m3)

Tính thể tích bởi nồng độ mol

Thể tích hỗn hợp được xác minh bằng yêu quý số thân số mol hóa học tan chia cho độ đậm đặc mol của dung dịch đó, ta bao gồm công thức cụ thể là:


Trong đó:

V là thể tích dung dịch (l)n là số mol hóa học tan (mol)CM là nồng độ mol dung dịch (mol/l)

Tính thể tích không khí

Thể tích không khí vội 5 lần thể tích oxi, ta tất cả công thức cụ thể như sau:

Vkk = 5.VO2

Trong đó:

Vkk là thể tích của bầu không khí (l)VO2 là thể tích của oxi (l)

Công thức tính trọng lượng hóa học


*

Tính trọng lượng chất tan bằng số mol

Khối lượng hóa học tan bằng số mol nhân với cân nặng mol chất. Ta tất cả công thức như sau:

m = n.M

Trong đó:

M là cân nặng chất tan (gam).n là số mol chất (mol).M là khối lượng mol chất (gam).

Tính trọng lượng chất chảy bằng trọng lượng dung dịch

Khối lượng chất tan được khẳng định bằng hiệu số trọng lượng dung dịch trừ cân nặng dung môi. Ta tất cả công thức sau:

mct = mdd– mdm

Trong đó:

mct là trọng lượng chất tan (g).mdd là cân nặng dung dịch (g).mdm là khối lượng dung môi (g).

Tính cân nặng dung dịch bằng khối lượng chất tan

Khối lượng hỗn hợp bằng trọng lượng chất tung nhân nồng độ phần trăm. Ta bao gồm công thức sau đây:


m_dd=fracm_ct.100C\%
hoặc mdd = mct + mdm

Trong đó:

mdd là khối lượng dung dịch (g)mct là cân nặng chất chảy (g)C% là nồng độ xác suất (%)mdm là trọng lượng dung môi (g)

Tính khối lượng dung dịch bởi thể tích

Công thức tính khối lượng dung dịch được xác minh bằng thể tích nhân với cân nặng riêng. Ta có:

mdd = V. D

Trong đó:

mdd là khối lượng dung dịch (g)V là thể tích dung dịch (ml)D là cân nặng riêng dung dịch (g/ml)
sắt kẽm kim loại Và tính chất Hóa học tập Của kim loại - lý thuyết Và bài bác Tập

Bài tập vận dung phương pháp tính thể tích và cân nặng hóa học

Bài tập 1: Tính thể tích 8 g khí oxi sống đktc.

Lời giải:

Số mol phân tử O2: nO2=mO2/MO2 = 8/32 = 0,25 mol

Thể tích 8g khí oxi nghỉ ngơi đktc: VO2 = nO2.22,4 = 0,25.22,4 = 5,6 l

Bài tập 2: Tính trọng lượng của 8,96 lít khí CO2ở đktc.

Lời giải:

Số mol phân tử CO2: nCO2 = VCO2/22,4 = 8,96/22,4 = 0,4 mol

Khối lượng của 8,96 lít khí CO2ở đktc: VCO2 = nCO2.nCO2 = 0,4.44 = 17,6 g

Bài tập 3: Một tất cả hổn hợp khí A gồm 0,25 mol khí SO2và 0,15 mol khí CO2

a. Tính thể tích của các thành phần hỗn hợp khí A (đktc).

b. Tính trọng lượng của tất cả hổn hợp khí A.

Lời giải:

a. Thể tích của hỗn hợp khí A (đktc):

VA = nA.22,4 = (0,25 + 0,15).22,4 = 8,96 l

b. Trọng lượng của hỗn hợp khí A:

mA = mSO2 + mCO2 = nSO2.MSO2 + nCO2.MCO2 = 0,25.64 + 0,15.44 = 22,6 g

Học livestream trực đường Toán - Lý - Hóa - Văn - Anh - Sinh nâng tầm điểm số 2022 – 2023 trên glaskragujevca.net Education

glaskragujevca.net Education là nền tảng học tập livestream trực đường Toán - Lý - Hóa - Văn - Anh - Sinh uy tín và hóa học lượng hàng đầu Việt Nam giành cho học sinh từ bỏ lớp 8 đến lớp 12. Với văn bản chương trình giảng dạy bám giáp chương trình của Bộ giáo dục đào tạo và Đào tạo, glaskragujevca.net Education để giúp các em lấy lại căn bản, đột phá điểm số và cải thiện thành tích học tập tập.

Tại glaskragujevca.net, những em sẽ được huấn luyện và đào tạo bởi các thầy cô thuộc vị trí cao nhất 1% thầy giáo dạy xuất sắc toàn quốc. Các thầy cô đều phải có học vị từ Thạc Sĩ trở lên với hơn 10 năm khiếp nghiệm đào tạo và giảng dạy và có khá nhiều thành tích xuất sắc đẹp trong giáo dục. Bằng cách thức dạy sáng sủa tạo, ngay sát gũi, những thầy cô sẽ giúp các em tiếp thu kiến thức và kỹ năng một cách mau lẹ và dễ dàng dàng.

glaskragujevca.net Education còn có đội ngũ cố vấn học tập tập chuyên môn luôn luôn theo sát quá trình học tập của những em, cung ứng các em giải đáp mọi vướng mắc trong quy trình học tập và cá nhân hóa lộ trình học tập của mình.


kim loại Kiềm Thổ Là Gì? cấu trúc Và tính chất Của sắt kẽm kim loại Kiềm Thổ

Với áp dụng tích hợp tin tức dữ liệu cùng nền tảng công nghệ, mỗi lớp học của glaskragujevca.net Education luôn bảo vệ đường truyền định hình chống giật/lag buổi tối đa với chất lượng hình ảnh và âm thanh xuất sắc nhất.

Nhờ nền tảng gốc rễ học livestream trực tuyến mô rộp lớp học offline, các em rất có thể tương tác trực tiếp với giáo viên dễ dàng như khi học tại trường.

Khi vươn lên là học viên trên glaskragujevca.net Education, các em còn cảm nhận các sổ tay Toán – Lý – Hóa “siêu xịn” tổng hợp tổng thể công thức và câu chữ môn học được soạn chi tiết, chi tiết và chỉn chu giúp những em học tập cùng ghi nhớ kiến thức thuận lợi hơn.

Xem thêm: Bài Thơ Khúc Hát Ru Những Em Bé Lớn Trên Lưng Mẹ, Please Wait

glaskragujevca.net Education cam đoan đầu ra 8+ hoặc ít nhất tăng 3 điểm cho học viên. Nếu như không đạt điểm số như cam kết, glaskragujevca.net đang hoàn trả những em 100% học phí. Các em đừng chậm tay đăng ký học livestream trực tuyến đường Toán – Lý – Hóa – Văn lớp 8 – lớp 12 năm học tập 2022 – 2023 tại glaskragujevca.net Education ngay lúc này để thừa kế mức khoản học phí siêu ưu đãi lên đến 39% sút từ 699K chỉ còn 399K.