Trong số những kiến thức của môn chất hóa học lớp 10, những em sẽ được tìm hiểu về nhóm halogen. Đây là một trong những nhóm phần đa chất có đặc thù hóa học giống như nhau. Đồng thời chúng cũng khá được ứng dụng rất nhiều trong cuộc sống. Cùng xem halogen lớp 10 có các điều gì độc đáo trong nội dung bài viết dưới đây.
Bạn đang xem: Các halogen
Các chất trong đội halogen
Nhóm Halogen là gì? Nhóm halogen có những thành phần nào?
Nhóm halogen hóa 10 là số đông nguyên tố thuộc team VIIA nghỉ ngơi trong bảng tuần hoàn những nguyên tố hóa học.
Nhóm bao gồm các nguyên tố hóa học là: Flo (F), Clo (Cl), Brôm (Br), Iốt (I), Astatin (At – yếu tố phóng xạ hiếm hoi gặp. Tồn tại tự nhiên trong lớp vỏ Trái Đất), Tennessine (Ts). Trong công tác hóa học 10, chúng ta sẽ tìm hiểu về 4 chất trong nhóm này là: F, Cl, Br, I.
Cấu tạo phân tử của tập thể nhóm halogen
Cấu tạo nên phân tử chung của những chất trong nhóm này có lớp electron ngoài cùng đều phải sở hữu số electron là 7. Chúng được tạo thành hai phân lớp là: phân lớp s gồm tất cả 2 electron cùng phân lớp p. Có 5 electron.
Khi sinh hoạt trạng thái từ bỏ do, 2 nguyên tử halogen gần nhau sẽ góp 1 đôi electron để tạo thành phân tử có liên kết cộng hoá trị không rất và đạt thông số kỹ thuật bền như khí hiếm.
Liên kết của phân tử của halogen là X2 không được lâu lắm. Chúng khá dễ bị bóc tách thành hai nguyên tử X không giống nhau. Khi xẩy ra phản ứng hoá học tập thì những nguyên tử này đã thu thêm một electron. Bởi vì thế mà đặc điểm hoá học tập cơ bản của những halogen là oxi hoá mạnh.
Cấu sản xuất phân tử của các chất trong đội halogen
Những đặc thù vật lý của halogen
Tính chất vật lý của những chất cơ phiên bản trong team này như sau:
| Tính chất | Flo | Clo | Brom | lot |
| Số hiệu nguyên tử | 9 | 17 | 35 | 53 |
| Bán kính nguyên tử (nm) | 0,064 | 0,099 | 0,114 | 0,133 |
| Cấu hình electron lớp ko kể cùng của nguyên tử | 2s22p5 | 3s23p5 | 4s24p5 | 5s25p5 |
| Nguyên tử khối | 19 | 35,5 | 80 | 127 |
| Trạng thái tập thích hợp của 1-1 chất nghỉ ngơi 20°C | khí | khí | lỏng | rắn |
| Màu sắc | lục nhạt | vàng lục | nâu đỏ | đen tím |
| Nhiệt nhiệt độ chảy (tnc,°C) | –219,6 | –101,0 | –7,3 | 113,6 |
| Nhiệt độ sôi (ts,oC) | –188,1 | –34,1 | 59,2 | 185,5 |
| Độ âm điện | 3,98 | 3,16 | 2,96 | 2,66 |
Tính hóa học hóa học của group Halogen
Về đặc điểm hóa học, như đã nói sinh hoạt trên, nhóm halogen có lớp e quanh đó cùng là 7e. Chính vì thế cơ mà chúng phần đa là số đông phi kim điển hình và rất dễ nhận thêm 1e để thể hiện được tính oxi hóa mạnh.Tính oxi hóa của các chất trong team sẽ sút dần từ F2 mang lại I2.
Khi tồn tại trong những hợp chất, F chỉ có mức oxi hóa là -1. Những halogen sẽ có mức lão hóa là -1; +1; +3; +5; +7.
Một số phản nghịch ứng minh họa tính chất của group halogen
Để xác minh được tính chất của các chất vào nhóm halogen chúng ta hoàn toàn có thể áp dụng một vài phản ứng sau đây:
Tác dụng cùng với kim loại
Các hóa học halogen có thể phản ứng được với hầu như các sắt kẽm kim loại ngoại trừ Au với Pt. Riêng F2 có thể phản ứng được với toàn bộ các kim loại tạo thành muối halogenua. Những phản ứng của halogen và kim loại sẽ xẩy ra ở nhiệt độ cao theo phương trình:
2M + nX2 → 2MXn
Sau khi phản ứng, muối thu được sẽ sở hữu mức hóa trị cao nhất của kim loại. Riêng so với phản ứng của Fe và I2 thì chỉ tạo thành phầm là FeI2.
Phản ứng với hiđro
Halogen phản nghịch ứng với hidro sẽ tạo nên thành hidro halogenua theo phương trình sau:
H2 + X2 → 2HX
Điều kiện xẩy ra phản ứng là:
F2: phản bội ứng được cả trong bóng tối.Cl2: Chỉ rất có thể phản ứng khi có ánh sáng.Br2: xảy ra phản ứng khi được làm cho nóng ở ánh sáng cao.I2: phải được đun nóng cùng là phản bội ứng tất cả tính thuận nghịch.Tác dụng cùng với nước
F2 vào nhóm halogen tác dụng mãnh liệt cùng với nước với phương trình sau:
2H2O + 2F2 → 4HF + O2
2 chất là Br2 với Cl2 phản nghịch ứng thuận nghịch cùng với nước theo phương trình:
H2O + X2 ↔ HX + HXO (axit halogenhiđric và axit hipohalogenơ)
H2O + Cl2 ↔ HCl + HClO
Riêng I2 không phản ứng với nước.
Phản ứng với dung dịch kiềm
Dung dịch kiềm loãng nguội sẽ xảy ra phản ứng theo phương trình sau:
X2 + 2NaOH → NaX + NaXO + H2O
Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O
2Cl2 + 2Ca(OH)2 hỗn hợp → CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
Cl2 + Ca(OH)2 bột → CaOCl2 + H2O
Riêng đối với F2 thì phương trình phản ứng là:
2F2 + 2NaOH → 2NaF + H2O + OF2
Đối với dung dịch kiềm đặc nóng thì tất cả phản ứng như sau:
3X2 + 6KOH → 5KX + KXO3 + 3H2O
3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O (100oC)
Tác dụng với dung dịch muối halogenua
Cuối thuộc là phản bội ứng của nhóm halogen với hỗn hợp muối halogenua cùng với phương trình như sau:
X2 + 2NaX’ → 2NaX + X’2
Trong đó: X’ là halogen có tính lão hóa yếu rộng tính oxi hóa của halogen X.
Riêng so với F2 sẽ không có phản ứng này.
Những ứng dụng quan trọng của halogen
Các chất trong nhóm halogen được ứng dụng trong cuộc sống đời thường để làm:
Tạo ra đèn halogen: là loại đèn điện sợi đốt gồm 1 dây tóc vonfram đã được bọc bí mật cùng với một các thành phần hỗn hợp của một khí trơ với lượng nhỏ chất halogen như iốt hoặc brôm. Ứng dụng trong năng lượng điện tử và vật tư là làm hóa học chống cháy.Ứng dụng của halogen trong y học chủ yếu là cùng với I với Fl. Rõ ràng là: I dùng làm thuốc sứt iốt 5%, Iốt-123 để tạo ảnh và xét nghiệm buổi giao lưu của tuyến giáp, Iốt-131 khám chữa ung thư tuyến gần kề và dịch Grave. Fl được dùng để triển khai thuốc phòng suy nhược, kháng viêm khớp và chống viêm, thuốc chống nhiễm trùng.
Đèn halogen được vận dụng trên những mẫu xe pháo oto
Giải pháp toàn vẹn giúp con ăn điểm 9-10 thuận tiện cùng glaskragujevca.net
Với mục tiêu lấy học viên làm trung tâm, glaskragujevca.net chú trọng câu hỏi xây dựng cho học sinh một lộ trình học hành cá nhân, giúp học viên nắm vững vàng căn phiên bản và tiếp cận loài kiến thức nâng cao nhờ khối hệ thống nhắc học, thư viện bài tập cùng đề thi chuẩn chỉnh khung năng lượng từ 9 lên 10.
Kho học liệu khổng lồ
Kho video bài giảng, nội dung minh hoạ sinh động, dễ dàng hiểu, đính thêm kết học viên vào vận động tự học. Thư viên bài xích tập, đề thi phong phú, bài bác tập từ luyện phân cấp nhiều trình độ.Tự luyện – từ bỏ chữa bài bác giúp tăng kết quả và rút ngắn thời hạn học. Phối hợp phòng thi ảo (Mock Test) tất cả giám thị thật để sẵn sàng sẵn sàng và tháo gỡ nỗi lo về bài xích thi IELTS.
Học online cùng glaskragujevca.net
Nền tảng tiếp thu kiến thức thông minh, ko giới hạn, cam đoan hiệu quả
Chỉ cần điện thoại cảm ứng hoặc lắp thêm tính/laptop là bạn có thể học bất cứ lúc nào, bất kể nơi đâu. 100% học viên trải đời tự học thuộc glaskragujevca.net hầu như đạt công dụng như ước ao muốn. Các khả năng cần tập trung đều được nâng cấp đạt hiệu quả cao. Học tập lại miễn tầm giá tới khi đạt!
Tự động cấu hình thiết lập lộ trình học tập tập tối ưu nhất
Lộ trình học tập tập cá nhân hóa cho từng học viên dựa trên bài chất vấn đầu vào, hành động học tập, hiệu quả luyện tập (tốc độ, điểm số) bên trên từng đơn vị kiến thức; từ đó tập trung vào các khả năng còn yếu hèn và những phần kiến thức và kỹ năng học viên chưa thế vững.
Xem thêm: Đáp Án Gdcd 2021 Đề 323 - Đáp Án Đề Thi Thpt Quốc Gia 2021 Môn Gdcd Mã 323
Trợ lý ảo và cố vấn tiếp thu kiến thức Online đồng hành cung cấp xuyên suốt quá trình học tập
Kết phù hợp với ứng dụng AI kể học, nhận xét học tập thông minh, cụ thể và team ngũ hỗ trợ thắc mắc 24/7, góp kèm cặp và đụng viên học viên trong suốt quá trình học, chế tạo sự lặng tâm phó thác cho phụ huynh.